Electronul distinctiv este ultimul electron adăugat într-un atom, conform principiului de umplere a orbitalilor (regula lui Aufbau). Acest electron determină proprietățile chimice și poziția elementului în tabelul periodic.

Caracteristici ale electronului distinctiv:

1. Se află în stratul energetic cel mai înalt al atomului.
2. Determină grupa și perioada în care se află elementul.
3. Influențează reactivitatea chimică a elementului.
4. Poate fi un electron din orbitalul s, p, d sau f, în funcție de element.

Exemple de electroni distinctivi:

1. Pentru oxigen (O) - Z = 8
   • Configurația electronică: 1s² 2s² 2p⁴
   • Electronul distinctiv: 2p⁴
2. Pentru sodiu (Na) - Z = 11
   • Configurația electronică: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
   • Electronul distinctiv: 3s¹
3. Pentru fier (Fe) - Z = 26
   • Configurația electronică: [Ar] 3d⁶ 4s²
   • Electronul distinctiv: 3d⁶

📌 Pe scurt: Electronul distinctiv este ultimul electron adăugat în configurația unui atom, fiind esențial pentru comportamentul chimic al elementului.