📌 Moleculele polare sunt cele care au o distribuție asimetrică a sarcinilor electrice, adică există o diferență de electronegativitate între atomii din moleculă, ceea ce creează momente de dipol.
🔹 Exemple de molecule polare:
✔ Apă (H₂O) – Are o formă unghiulară și oxigenul atrage mai puternic electronii, creând polaritate.
✔ Amoniac (NH₃) – Forma sa piramidală face ca distribuția sarcinilor să fie asimetrică.
✔ Dioxid de sulf (SO₂) – Are o formă asimetrică, deci este polară.
✔ Etanol (C₂H₅OH) – Gruparea hidroxil (-OH) creează o zonă cu sarcină parțial negativă.
✔ Clorură de hidrogen (HCl) – Clorul este mai electronegativ decât hidrogenul, ceea ce face molecula polară.
📌 Moleculele nepolare au o distribuție uniformă a sarcinilor electrice, fie pentru că atomii au electronegativități similare, fie pentru că forma lor geometrică anulează polaritatea.
🔹 Exemple de molecule nepolare:
✔ Oxigen (O₂) – Atomii au aceeași electronegativitate și împart electronii în mod egal.
✔ Azot (N₂) – La fel ca O₂, atomii de azot împart electronii uniform.
✔ Dioxid de carbon (CO₂) – Deși legăturile C=O sunt polare, molecula are o formă liniară, ceea ce face ca polaritățile să se anuleze reciproc.
✔ Benzen (C₆H₆) – Structura sa ciclică determină o distribuție uniformă a electronilor.
✔ Metan (CH₄) – Forma sa tetraedrică face ca momentele de dipol să se anuleze, deci este nepolar.
🔹 Moleculele polare au sarcini distribuite asimetric și interacționează cu apa (hidrofile).
🔹 Moleculele nepolare au o distribuție uniformă și nu se dizolvă în apă (hidrofobe).